Paprastame aromatiniame benzeno žiede šešių π elektronų π elektronų delokalizacija Chemijoje pi ryšiai (π ryšiai) yra kovalentiniai cheminiai ryšiai, kai dvi vieno atomo orbitos skiltys persidengia dviem skiltimis orbitos ant kito atomo ir šis sutapimas vyksta iš šono. … Pi ryšiai gali susidaryti dvigubomis ir trigubomis jungtimis, bet dažniausiai nesusidaro viengubomis jungtimis. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi obligacija – Vikipedija
virš žiedo C6 dažnai grafiškai nurodomas apskritimu.
Kur yra delokalizuoti elektronai benzene?
Benzenas taip pat yra ciklinė molekulė, kurioje visi žiedo atomai yra sp2-hibridizuoti, todėl π elektronai gali būti delokalizuoti molekulinėse orbitose, kurios ištieskite visą žiedą, virš ir žemiau žiedo plokštumos.
Kaip sužinoti delokalizuotų elektronų skaičių?
Lengviausias būdas aptikti delokalizuotus elektronus yra palyginti elektronų vietas dviejose rezonanso formose Jei pora atsiranda vienoje vietoje viena forma, o kitoje vietoje kitokia forma, pora yra delokalizuota. Delokalizuotą elgesį galite pamatyti I ir II rezonanso formose toliau.
Kiek sp2 yra benzeno žiede?
Šioje vietoje 1 s orbitalės ir dvi p orbitalės yra hibridizuojamos ir sudaro trys sp2 hibridizuotas orbitales. Kiekvienas anglies atomas sudarys sigma ryšius su dviem kitais anglies atomais ir vienu vandenilio atomu. Benzenas yra anglies ir vandenilio atomų derinys.
Kiek sigma ir pi jungčių yra benzeno žiede?
Dabar, pažvelgę į benzeno struktūrą, matome, kad yra 3 C=C ryšiai. Todėl yra 12 sigma jungčių ir 3 pi jungčių Taigi benzenas susideda iš 15 kovalentinių jungčių. Todėl atsakymas yra – b variantas – sigma ir pi jungčių skaičius benzene yra atitinkamai 12 ir 3.
