Taip, atvirkštinės reakcijos metu ženklas pasikeičia Taip yra todėl, kad entalpija yra būsenos funkcijos būsenos funkcija Termodinamikoje būsenos kintamasis yra nepriklausomas kintamasis būsenos funkcija, pvz., vidinė energija, entalpija ir entropija Pavyzdžiai: temperatūra, slėgis ir tūris. Šiluma ir darbas yra ne būsenos, o proceso funkcijos. https://en.wikipedia.org › wiki › Būsenos_kintamasis
Būsenos kintamasis – Vikipedija
kuri priklauso tik nuo esamos funkcijos būsenos. Tai reiškia, kad energija, reikalinga reakcijai sukelti jos produktus, būtų tiesiogiai nukreipta priešinga kryptimi, kad ji būtų sugrąžinta į reagentus.
Ar entalpija grįžtama?
Todėl entalpijos pokytis yra teigiamas, o reakcijos metu šiluma sugeriama iš aplinkos. Ar reakcija yra endoterminė, ar egzoterminė, priklauso nuo jos krypties; kai kurios reakcijos yra grįžtamos, o kai produktus grąžinate atgal į reagentus, entalpijos pokytis yra priešingas.
Kokia jo atvirkštinės reakcijos entalpija?
Atvirkštinė reakcija turi neigiamą priekinės reakcijos entalpiją.
Kokios reakcijos yra grįžtamos?
Iš esmės visos cheminės reakcijos yra grįžtamos reakcijos. Tai reiškia, kad produktai gali būti pakeisti į pradines reagentas.
Reakcijų, kurios vyksta iki galo, pavyzdžiai:
- visiškas kuro sudegimas.
- daug kritulių reakcijų.
- reakcijos, kurių metu išbėga produktas, dažniausiai dujos.
Ar egzoterminė reakcija grįžtama?
Grąžinamos reakcijos yra tos, kurios vyksta abiem kryptimis tuo pačiu metu. Jei grįžtama reakcija yra egzoterminė (išduoda energiją) viena kryptimi, ji yra endoterminė (paima energiją) kita kryptimi. … Tai reiškia, kad pirmyn ir atgal reakcijos vyksta tuo pačiu greičiu.
