Rūgštys ir bazės Kai joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, jų jonai atsiskiria vienas nuo kito vykstant procesui, vadinamam disociacija. Viena įdomi vandens ir daugelio kitų kovalentinių junginių savybė yra ta, kad jie taip pat gali išsiskirti į jonus.
Kokių tipų junginiai disocijuoja vandenyje?
Daugelis „ kovalentinių“molekulių disocijuoja vandenyje, HCl (kaip nurodyta komentaruose), fenolyje, acto rūgštyje, o kai kurie „joniniai“junginiai – ne kiek pastebimai, pvz. sidabro chloridas, švino sulfatas.
Kas visiškai išsiskirs vandenyje?
Visiems praktiniams tikslams stiprios rūgštys visiškai atsiskiria vandenyje. Tai yra apibrėžimas: stipri rūgštis yra rūgštis, kuri visiškai disocijuoja vandenyje. Matome, kad pusiausvyros padėtis yra toli į dešinę.
Kokios medžiagos gali išsiskirti?
Medžiagos disociuojasi skirtingais laipsniais, pradedant nuo labai nežymiai disociuojančių medžiagų, pvz., vanduo, iki tų, kurios disocijuoja beveik visiškai, pavyzdžiui, stiprios rūgštys ir bazės. Medžiagos disociacijos laipsnis yra tiesiogiai susijęs su jos gebėjimu praleisti elektros srovę.
Kokių tipų medžiagos atsiskiria?
Disociacija įvyksta, kai atomai arba atomų grupės atsiskiria nuo molekulių ir sudaro jonus Apsvarstykite valgomąją druską (NaCl arba natrio chloridą): kai į vandenį pridedama NaCl kristalų, NaCl molekulės disocijuoja į Na+ ir Cl– jonus, o aplink jonus susidaro hidratacijos sferos.
