Turinys:
- Ar K vyksta hidrolizė?
- Kaip jūs hidrolizuojate vandenį?
- Kokie jonai gali hidrolizuoti vandenį?
- Kuris iš šių anijonų nehidrolizuojasi?
Video: Ar k+ hidrolizuos vandenį?
2024 Autorius: Fiona Howard | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2024-01-10 06:40
K+ katijonas turi mažą teigiamą krūvį (+1) ir gana didelį spindulį (nes jis yra ketvirtoje periodinės lentelės eilutėje), todėl jo Ka < 1 x 10-14 Jis nehidrolizuos vandens ir nepaveiks pH NO3− anijonas yra konjuguota bazė konjuguota bazė Silpnos rūgšties vandeninio tirpalo disociacijos konstanta vadinama rūgšties jonizacijos konstanta (Ka). Panašiai silpnos bazės reakcijos su vandeniu pusiausvyros konstanta yra bazės jonizacijos konstanta (Kb). Bet kuriai konjuguotai rūgšties ir bazės porai KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Ka, Kb, pKa ir pKb ryšys – Chemija LibreTexts
stiprios rūgšties, todėl ji iš esmės neturi pagrindinio pobūdžio (Kb < 1 x 10-14).
Ar K vyksta hidrolizė?
K2SO4 nehidrolizuojamas.
Kaip jūs hidrolizuojate vandenį?
Įprasta hidrolizė įvyksta, kai silpnos rūgšties arba silpnos bazės (arba abiejų) druska ištirpinama vandenyje. Vanduo spontaniškai jonizuojasi į hidroksido anijonus ir hidronio katijonus. Druska taip pat disocijuoja į ją sudarančius anijonus ir katijonus.
Kokie jonai gali hidrolizuoti vandenį?
Vandeniniuose tirpaluose hidrolizuojasi dviejų tipų jonai: (1) silpnų rūgščių ir bazių druskos ir (2) tam tikrų metalų jonai.
