Logo lt.boatexistence.com

Kalorimetrijos eksperimente 0,1277?

Turinys:

Kalorimetrijos eksperimente 0,1277?
Kalorimetrijos eksperimente 0,1277?

Video: Kalorimetrijos eksperimente 0,1277?

Video: Kalorimetrijos eksperimente 0,1277?
Video: Calorimetry Experiment Calculations 2024, Gegužė
Anonim

Atliekant kalorimetrinį eksperimentą, į 200 ml 0,500 M HCl 24,12 laipsnių Celsijaus temperatūroje buvo pridėta 0,1277 g Mg juostelės. Vandens temperatūra pakilo iki 27,10 laipsnių Celsijaus. Apskaičiuokite šios reakcijos ΔH, kaip atlikta, ir ΔH vienam HCl moliui.

Kokia kalorimetrijos išvada?

4 IŠVADOS

Labai didelis kalorimetrijos pranašumas yra tas, kad ji yra visiškai nespecifinė, o tai reiškia, kad gali būti beveik bet kokios rūšies biologinės reakcijos ar procesai. matuojamas kalorimetrija. Riba gali būti prietaiso jautrumas.

Ką matuoja kalorimetrinis eksperimentas?

Kalorimetrija yra šilumos perdavimo į sistemą arba iš jos matavimas vykstant cheminei reakcijai arba fiziniam procesuiKalorimetras yra izoliuotas indas, naudojamas šilumos pokyčiams matuoti. Dauguma reakcijų, kurias galima analizuoti atliekant kalorimetrinį eksperimentą, yra skysčiai arba vandeniniai tirpalai.

Kokios klaidos gali atsirasti atliekant kalorimetrijos eksperimentą?

Patikimesnių rezultatų galima gauti pakartojant eksperimentą daug kartų. Didžiausias kalorimetrijos klaidų š altinis paprastai yra nepageidaujami šilumos nuostoliai į aplinką. Tai galima sumažinti izoliuojant kalorimetro šonus ir uždėjus dangtį.

Ko galite išmokti iš kalorimetrijos eksperimento?

Kalorimetrija yra procesas, kai matuojamas šilumos kiekis, išsiskiriantis arba sugertas cheminės reakcijos metu. Žinant šilumos pokytį, galima nustatyti, ar reakcija yra egzoterminė (išskiria šilumą), ar endoterminė (sugeria šilumą).

Rekomenduojamas: