Tai reiškia, kad kai pH yra lygus pKa, yra vienodai protonuotų ir deprotonuotų rūgšties formų. Pavyzdžiui, jei rūgšties pKa yra 4,75, esant pH 4,75, ta rūgštis egzistuos kaip 50 % protonuota ir 50 % deprotonuota.
Kaip pKa susijęs su pH?
pKa yra pH vertė, kuriai esant cheminė medžiaga priims arba atiduos protoną. Kuo mažesnis pKa, tuo stipresnė rūgštis ir didesnė galimybė paaukoti protoną vandeniniame tirpale.
Kuriu metu pH pKa?
Titruojant silpną rūgštį pusės ekvivalentiškumo taške, pH=pKa. Pasibaigus lygiavertiškumo taškui, stechiometrinė reakcija neutralizuoja visą mėginį, o pH priklauso nuo to, kiek buvo pridėta titranto pertekliaus. Po lygiavertiškumo taško bet koks stiprios bazės KOH perteklius lemia pH.
Kas atsitinka, kai pH yra artimas pKa?
Atminkite, kad kai pH yra lygus pKa vertei, konjuguotos bazės ir konjuguotos rūgšties santykis yra lygus viena kitai Didėjant pH, konjugato dalis bazė didėja ir vyrauja. … Jei pH yra bent 2,0 pH vienetų mažesnis už pKa, tada konjuguota rūgštis sudaro ne mažiau kaip 99 % bendro kiekio.
Ar pKa turėtų būti artimas pH?
Henderson-Hasselbalch lygtis gali padėti mums pasirinkti buferį, kurio pH yra toks, kokio norime. Su vienodais kiekiais konjuguotos rūgšties ir bazės (pageidautina, kad buferiai galėtų vienodai priešintis bazei ir rūgštims), tada… Taigi rinkitės konjugatus, kurių pKa yra arčiausiai mūsų tikslinio pH. Pavyzdys: jums reikia buferio, kurio pH yra 7,80.
