Dujos yra suspaudžiamos, nes didžiąją dujų tūrio dalį sudaro dideli tuščios erdvės tarp dujų dalelių kiekiai. Esant kambario temperatūrai ir standartiniam slėgiui, vidutinis atstumas tarp dujų molekulių yra maždaug dešimt kartų didesnis už pačių molekulių skersmenį.
Koks yra dujų suspaudžiamumas?
Pirminis netiesioginis mechanizmas vadinamas „suspaudžiamumu“(simbolis „Z“), o tai iš esmės yra matas, kiek dujos nukrypsta nuo idealios dujų savybės Oras yra labai beveik idealios dujos, kur Z=1,0. Metanas ir CO2 pasižymi aiškiai netiesine (ir dažnai netrivialia) reakcija į taikomą jėgą.
Ar galima suspausti skystį?
Kaip ir dujos, skystis gali tekėti ir įgauti talpyklos formą. Dauguma skysčių atsparūs suspaudimui, nors kitus galima suspausti. Skirtingai nei dujos, skystis neišsisklaido, kad užpildytų visas talpyklos erdves ir išlaiko gana pastovų tankį.
Ar dujas galima suspausti be galo?
2 dalykai tiesiai iš mano galvos, juodosios skylės „teoriškai“suspaudžia materiją į nulinio tūrio erdvę, todėl galima sakyti, kad suspaudžiamumas yra begalinis šioje sistemoje. Idealios dujos taip pat būtų be galo suspaudžiamos, nes jų dalelėms trūksta tūrio. Nors realiame gyvenime idealių dujų nėra.
Kodėl galima slėgti tikras dujas neribotą laiką?
Tarp atskirų dalelių nėra tarpo, todėl jos negali susikaupti. Kinetinė-molekulinė teorija paaiškina, kodėl dujos yra labiau suspaudžiamos nei skysčiai ar kietos medžiagos. Dujos yra suspaudžiamos nes didžiąją dujų tūrio dalį sudaro dideli tuščios erdvės kiekiai tarp dujų dalelių
