Chemijoje disproporcija, kartais vadinama dismutacija, yra redokso reakcija, kai vienas tarpinės oksidacijos laipsnio junginys paverčiamas dviem junginiais, vienas aukštesnės, o kitas žemesnės oksidacijos būsenos..
Kas yra terminų disproporcija?
: medžiagos pavertimas dviem ar daugiau skirtingų medžiagų, paprastai vienu metu oksiduojant ir redukuojant.
Kas yra disproporcijos redokso reakcija su pavyzdžiu?
Disproporcingumo reakcija yra tada, kai daugiaatomė rūšis, kurios atitinkamas elementas turi specifinę oksidacijos būseną, oksiduojasi ir redukuojasi per dvi atskiras pusines reakcijas, todėl susidaro du kiti produktai, kurių sudėtyje yra to paties atitinkamo elemento. Patogus pavyzdys: Mn2O3 tampa Mn2+ ir MnO2.
Kaip žinoti, ar reakcija yra neproporcinga?
Patarimas: disproporcijos reakcija yra tada, kai medžiaga oksiduojasi ir redukuojasi, sudarydama skirtingus produktus. Patikrinkite junginių elementų oksidacijos skaičių ir palyginkite juos iš abiejų pusių.
Kaip žinoti, ar tai redokso būsena?
Bendrosios oksidacijos būsenų taisyklės
Paprastam (vienatominiam) jonui oksidacijos būsena yra lygi grynajam jono krūviui Pavyzdžiui, Cl – oksidacijos būsena yra -1. Kai yra daugumoje junginių, vandenilio oksidacijos būsena yra +1, o deguonies - -2.
